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L'mwdqacido azotidrico, nome IUPAC mwdgtriazoturo di idrogeno,cite-ref-3[3]cite-ref-eb1911-4-0[4] è un mwfwacido debole tossico, liquido a temperatura ambiente e molto volatile.

Il nome sistematico dei suoi mwgqsali è mwggtriazoturicite-ref-5[5] (impropriamente "azidi", che è il nome inglese), dei quali i più conosciuti sono il mwhwtriazoturo di piombo Pb(Nmwia3)mwiq2 e il triazoturo di mercurio Hg(Nmwiw3)mwja2, noti per l'uso come mwjqesplosivi d'innesco. Per la maggior parte, i suoi sali sono estremamente tossici. Lo stesso acido azotidrico è un composto che non trova molte applicazioni pratiche, data la sua pericolosità, infatti è altamente esplosivo e tossico, caratteristica che ne preclude la possibilità di trasporto.

• Storia

• Proprietà fisiche e reattività

• Produzione

• Tossicità

• Applicazioni

• Note

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Fu isolato per la prima volta nel mwkq1890 dal chimico tedesco mwkgTheodor Curtius.cite-ref-6[6]

L'acido azotidrico è un composto decisamente endotermico, con una mwmqentalpia standard di formazione ΔmwmgHmwmwƒ°mwnaliq.,mwnq 298mwng K = +264mwnw kJmolmwoa−1,cite-ref-inorgchem-7-0[7] è solubile in acqua dove mostra avere un mwpqpKa di circa 4,6cite-ref-8[8] ed è quindi un acido leggermente più forte dell'acido acetico (pmwraKmwrqa = 4,75). Una sua soluzione acquosa scioglie molti metalli (mwrgzinco, mwrwferro) con evoluzione di mwsaidrogeno e formazione dei rispettivi mwsqtriazoturi.

Tranne quelli dei metalli alcalini e pochi altri, molti di questi sali sono esplosivi, o si decompongono energicamente per riscaldamento. Le proprietà di HNmwsw3 mostrano delle analogie con acidi alogenidrici come mwtaHCl, mwtqHBr e mwtgHI e infatti i suoi sali di mwtwpiombo, mwuamercurio e mwuqargento sono mwugpoco solubili e mwuwprecipitano se a soluzioni acquose contenenti ioni Pbmwva++, Hgmwvq++, o Agmwvg+ viene aggiunto ione Nmwvw3mwwa−. Per riscaldamento di questi sali metallici anidri essi si decompongono energicamente in azoto e nel metallo in essi presente.

L'acido si ottiene per acidificazione di una soluzione acquosa di un suo sale, ad esempio del mwwwtriazoturo di sodio.

L'acido puro può essere ottenuto mediante una mwxqdistillazione frazionata, considerato il bassissimo punto di ebollizione del liquido (37mwxg °C), sebbene ciò comporti gravissimi rischi a causa della notevole instabilità della molecola.cite-ref-eb1911-4-1[4]

NaNmwzq3 + HCl mwzg mwzw →mwaa mwaq HNmwag3 + NaCl

La sua soluzione acquosa può anche essere preparata mediante trattamento di una soluzione di triazoturo di bario, Ba(Nmwbq3)mwbg2, con mwbwacido solforico diluito, filtrando il mwcasolfato di bario che, essendo insolubile, mwcqprecipita.cite-ref-9[9]

Inizialmente è stato preparato dalla reazione dell'mwdwidrazina in soluzione acquosa con una soluzione di mweaacido nitroso.

Nmwew2Hmwfa5mwfq+ + HNOmwfg2 → HNmwfw3 + Hmwga+ + 2 Hmwgq2O

Nello studio della reazione sono stati utilizzati altri mwgwagenti ossidanti, come il mwhaperossido di idrogeno, il mwhqcloruro di nitrosile, il mwhgtricloruro di azoto o l'mwhwacido nitrico.cite-ref-10[10]

L'acido azotidrico è altamente volatile e tossico, causando il blocco della respirazione cellulare anche in piccole dosi: la LC50 per il topo, per via aerea, è 34mwjw mg/mmwka3 mentre l'LD50 per via orale sul ratto è 33mwkq mg per ogni kg di peso corporeo. I mwkgglobuli rossi, forse per mezzo della mwkwcatalisi mwlaenzimatica, possono convertire i mwlqtriazoturi in mwlgmonossido di azoto, un potente vasodilatatore, con effetti anche fatali.

Le tre principali applicazioni sono:

• L'acido azotidrico di solito viene utilizzato laddove viene prodotto, in laboratorio, per la sintesi di altre sostanze, come i mwmwnitruri.

• Il 2-Furonitrile, un prodotto farmaceutico intermedio e un potenziale agente dolcificante artificiale è stato preparato in buona resa trattando il mwngfurfurale con una miscela di acido azotidrico (HNmwnw3) e mwoaacido perclorico in presenza di perclorato di magnesio in una soluzione di mwoqbenzene a 35mwog °C.cite-ref-11[11]cite-ref-12[12]

• Il laser mwraAGIL miscela l'acido azotidrico gassoso con mwrqcloro per produrre il mwrgtricloruro di azoto in uno stato eccitato, che viene poi usato per produrre lo mwrwiodio; questo evita la produzione dello iodio liquido come nei laser mwsaCOIL.

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• mwavgAzoturo

Altri progetti

• Wikimedia Commons

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su acido azotidrico

• citerefbritannica-com(EN) hydrazoic acid, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• mwav8(EN) Chemical Sampling Information: Hydrazoic Acid, su osha.gov. URL consultato il 25 aprile 2019 (archiviato dall'url originale il 31 luglio 2017).